المحتوى

• لتخطو
• طريقة 1 من 3: استخدام مقياس الأس الهيدروجيني
• الطريقة 2 من 3: باستخدام ورق عباد الشمس
• طريقة 3 من 3: فهم الأس الهيدروجيني

من المهم قياس درجة الحموضة - درجة الحموضة أو القلوية - للماء. يتم استخدام الماء من قبل النباتات والحيوانات التي نعتمد عليها ، ونشربه كل يوم. يمكن أن تكون قيمة الرقم الهيدروجيني للمياه مؤشراً على تلوث محتمل ، لذا فإن قياس الرقم الهيدروجيني للمياه يمكن أن يكون أحد الاحتياطات الهامة للصحة العامة

لتخطو

طريقة 1 من 3: استخدام مقياس الأس الهيدروجيني

1. قم بمعايرة المجس والعداد وفقًا لتعليمات المصنع. قد تحتاج إلى معايرة جهاز القياس باستخدام مادة ذات قيمة pH معروفة. يمكن ضبط العداد وفقًا لتلك المادة. إذا كنت ستختبر المياه خارج المختبر ، فمن المستحسن إجراء هذه المعايرة قبل ساعات قليلة من الاختبار الميداني.
   • اشطف المسبار بالماء النظيف قبل الاستخدام. جفف بقطعة قماش نظيفة.
2. خذ عينة من الماء واسكبها في وعاء نظيف.
   • يجب أن يكون الماء عميقًا بما يكفي لغمر طرف القطب.
   • اترك العينة لفترة للسماح باستقرار درجة الحرارة.
   • قياس درجة حرارة العينة بميزان حرارة.
3. اضبط المقياس بدرجة حرارة العينة. تتأثر حساسية المسبار بدرجة حرارة الماء ، لذلك لا يمكن أن يكون القياس دقيقًا إلا إذا أدخلت بيانات درجة الحرارة.
4. ضع المسبار في العينة. انتظر حتى يصل المقياس إلى التوازن. العداد في حالة ثابتة عندما تكون القراءة مستقرة.
5. اقرأ قياس الأس الهيدروجيني للعينة. يعطي مقياس الأس الهيدروجيني النتيجة على مقياس من 0-14. إذا كانت المياه نقية ، تكون القيمة حوالي 7. اكتب النتائج التي توصلت إليها.

الطريقة 2 من 3: باستخدام ورق عباد الشمس

1. تعرف على الفرق بين ورق الأس الهيدروجيني وورق عباد الشمس. يمكنك استخدام ورق الأس الهيدروجيني للحصول على قراءة دقيقة للعينة. ومع ذلك ، لا ينبغي الخلط بين ورق الأس الهيدروجيني وورق عباد الشمس العادي. يمكن استخدام كلاهما لاختبار الأحماض والقواعد ، لكنهما يختلفان في جوانب مهمة.
   • تحتوي شرائط الأس الهيدروجيني على سلسلة من أشرطة المؤشر التي تغير اللون عند تعرضها للمحلول. تختلف قوة الأحماض والقواعد على كل شريط. بعد التغيير ، يمكن مقارنة نمط اللون مع العينات المرفقة مع المجموعة.
   • ورق عباد الشمس عبارة عن شريط ورقي يحتوي على حمض أو قاعدة (قلوية). الخطوط الأكثر شيوعًا هي الأحمر (مع حمض يتفاعل مع القواعد) والأزرق (مع قاعدة تتفاعل مع الأحماض). تتحول الخطوط الحمراء إلى اللون الأزرق إذا كانت المادة قلوية ، وتتحول الخطوط الزرقاء إلى اللون الأحمر إذا كانت المادة حمضية. يمكن استخدام أوراق عباد الشمس كاختبار سريع وسهل ، لكن الأنواع الأرخص لا تعطي دائمًا مقياسًا دقيقًا لقوة المحلول.
2. خذ عينة من الماء واسكبها في وعاء نظيف. يجب أن يكون الماء عميقًا بما يكفي لغمر الشريط.
3. اغمس شريط الاختبار في العينة. التعرض لبضع ثوان يكفي. سيتغير لون شرائط المؤشر على الورق بعد لحظات قليلة.
4. قارن نهاية شريط الاختبار بمخطط الألوان المرفق بالورق. يجب أن يتطابق اللون أو الألوان الموجودة على البطاقة مع اللون أو الألوان الموجودة على شريط الاختبار. ثم تربط خريطة الألوان أنماط الألوان بمستويات الأس الهيدروجيني.

طريقة 3 من 3: فهم الأس الهيدروجيني

1. تعلم كيف يتم تعريف الأحماض والقواعد. يتم تعريف كل من الحموضة والقلوية (المصطلح المستخدم لوصف القواعد) من خلال أيونات الهيدروجين التي يتم التبرع بها أو تناولها. الحمض هو مادة تتبرع (أو "تتبرع") بأيونات الهيدروجين ، والقاعدة هي مادة تمتص أيونات الهيدروجين الزائدة.
2. افهم مقياس الأس الهيدروجيني. يستخدم رقم الأس الهيدروجيني لقياس درجة الحموضة أو القلوية للمواد القابلة للذوبان في الماء. يحتوي الماء عادةً على نفس كمية أيونات الهيدروكسيد (OH) وأيونات الهيدرونيوم (H3O +). تتغير نسبة أيونات الهيدروكسيد والهيدرونيوم عند إضافة مادة حمضية أو قلوية إلى الماء.
   • عادة ما يعتبر مقياسًا يمتد من 0 إلى 14 (على الرغم من أن المواد قد تقع خارج هذا النطاق). تسجل المواد المحايدة حوالي 7 ، والمواد الحمضية أقل من 7 والمواد القلوية أعلى من 7.
   • مقياس الأس الهيدروجيني هو لوغاريتمي ، مما يعني أن الفروق الصحيحة تمثل فرقًا بمقدار عشرة أضعاف في الحموضة أو القلوية. على سبيل المثال ، المادة التي تحتوي على الرقم الهيدروجيني 2 هي حمضية أكثر بعشر مرات من مادة برقم هيدروجيني 3 ، وحمضية 100 مرة أكثر من مادة برقم هيدروجيني 4. يعمل المقياس بنفس الطريقة مع المواد القلوية ، مع أي يمثل العدد الصحيح فرقًا عشرة أضعاف.
3. تعرف على سبب اختبارنا لدرجة الحموضة في الماء. تحتوي المياه النقية على درجة حموضة 7 ، لكن درجة حموضة مياه الصنبور الهولندية تتراوح بين 7.5 و 8.3. الماء شديد الحموضة (الماء ذو ​​قيمة pH منخفضة) من المرجح أن يذيب المواد الكيميائية السامة. يمكن أن تلوث المياه وتجعلها غير آمنة للشرب.
   • بشكل عام ، يُنصح باختبار الأس الهيدروجيني في الموقع. إذا كنت تأخذ عينة من الماء لإجراء أبحاث معملية ، يمكن لثاني أكسيد الكربون (CO2) من الهواء أن يذوب في الماء. يتفاعل ثاني أكسيد الكربون المذاب مع الأيونات الموجودة في الماء ويزيد الحموضة في المحاليل الأساسية أو المحايدة. لتجنب تلوث ثاني أكسيد الكربون ، يجب اختبار الماء في غضون ساعتين من التجميع.