المحتوى

• خطوات

تشير نسبة الكتلة إلى النسبة المئوية لكل عنصر في مركب كيميائي. لإيجاد النسبة المئوية للكتلة ، يجب أن يعرف المرء الكتلة المولية للعناصر في المركب بالجرام / مول أو عدد جرامات المواد التي يتكون منها المحلول. يتم حساب النسبة المئوية للكتلة باستخدام صيغة بسيطة تقسم كتلة العنصر (أو المذاب) على كتلة المركب (أو المحلول).

خطوات

طريقة 1 من 2: حساب النسبة المئوية الكتلية لمعرفة الكتلة

1. 

   حدد معادلة النسبة المئوية للكتلة في الخليط. الصيغة الأساسية لحساب النسبة المئوية للكتلة في المزيج هي: النسبة المئوية للكتلة = (كتلة الجودة / الكتلة المختلطة) × 100. أخيرًا عليك الضرب في 100 لتمثيل قيمة النسبة المئوية.
   • اكتب معادلة عندما تبدأ في حل المشكلة: النسبة المئوية للكتلة = (كتلة المادة / الكتلة المختلطة) × 100.
   • سيتم إعطاء مقدار الجودة في المشكلة. إذا لم يتم تقديم الموضوع ، فراجع القسم التالي حول كيفية العثور على النسب المئوية الكتلية دون معرفة الأوزان.
   • كتلة الخليط تساوي الكتلة الكلية للمواد التي يتكون منها الخليط أو المحلول.

2. 

   
   
   احسب كتلة الخليط. بمجرد أن تعرف كتل العناصر أو المركبات ، كل ما عليك فعله هو جمعها للحصول على كتلة الخليط أو المحلول النهائي. هذا هو المقام في صيغة النسبة المئوية للكتلة.
   • مثال 1: ما هي النسبة المئوية الكتلية لـ 5 جم من هيدروكسيد الصوديوم عند إذابته في 100 جم من الماء؟
     • كتلة الخليط هي الكتلة الكلية لهيدروكسيد الصوديوم والماء: 100 جم + 5 جم. لذلك فإن الوزن المختلط هو 105 جم.
   • المثال 2: ما كتلة كلوريد الصوديوم والماء المطلوبة لتشكيل محلول 175 جم 15٪؟
     • في هذا المثال ، حيث تعرف الكتلة المختلطة والنسبة المئوية الكتلية ، تطلب المهمة إيجاد كتلة المذاب المضاف. كتلة الخليط 175 جم.

3. 

   
   
   حدد كتلة المادة لإيجاد النسبة المئوية للكتلة. عندما يطلب الاختبار إيجاد "النسبة المئوية للكتلة" لمادة ما ، يجب أن تجد كتلة المادة كنسبة مئوية من الكتلة الإجمالية لجميع المكونات. اكتب كتلة المادة لإيجاد النسبة المئوية للكتلة. هذا هو البسط في صيغة النسبة المئوية للكتلة.
   • مثال 1: كتلة هيدروكسيد الصوديوم (المادة التي يمكن إيجادها بكسر الكتلة) هي 5 جم.
   • مثال 2: في هذا المثال ، تبحث كمية المادة عن النسبة المئوية للكتلة المجهولة وأنت تبحث عنها.

4. 

   
   
   استبدل المتغيرات بمعادلة النسب المئوية الكتلية. بمجرد تحديد قيمة كل متغير ، ما عليك سوى إدخالها في المعادلة.
   • مثال 1: النسبة المئوية للكتلة = (كتلة المادة / الكتلة المختلطة) × 100 = (5 جم / 105 جم) × 100.
   • مثال 2: نحتاج إلى تحويل معادلة النسبة المئوية للكتلة لحساب كمية الجودة غير المعروفة: كتلة الجودة = (النسبة المئوية للكتلة * الكتلة المختلطة) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   احسب النسبة المئوية للحجم. الآن بعد أن تم ملء المعادلة ، ما عليك سوى حساب النسبة المئوية الكتلية. اقسم كتلة المادة على كتلة الخليط ، ثم اضربها في 100. هذه هي النسبة المئوية الكتلية للمادة في الخليط.
   • المثال 1: (5/105) × 100 = 0.04761 × 100 = 4.761٪. لذلك فإن النسبة المئوية الكتلية البالغة 5 جم من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 100 جم من الماء هي 4.761٪.
   • مثال 2: المعادلة بعد التحويل لحساب كمية الجودة هي (النسبة المئوية للكتلة * الوزن المختلط) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 جرام كلوريد الصوديوم.
     • وزن الماء المضاف هو كتلة الخليط مطروحًا منه وزن المادة: 175 - 26،25 = 148،75 جرام ماء.
   الإعلانات

طريقة 2 من 2: حساب النسبة المئوية للكتلة عندما تكون الكتلة غير معروفة

1. 

   حدد معادلة النسبة المئوية للكتلة في المركب. الصيغة الأساسية لحساب النسبة المئوية للكتلة في المركب هي: النسبة المئوية للكتلة = (الكتلة المولية الأولية / الكتلة المولية للمركب) × 100. الكتلة المولية الأولية هي كتلة مول واحد من العنصر بينما الكتلة الجزيئية هي كتلة مول واحد من المركب. أخيرًا ، يجب عليك الضرب في 100 للحصول على قيمة النسبة المئوية.
   • اكتب معادلة عندما تبدأ في حل المشكلة: النسبة المئوية للكتلة = (الكتلة المولية الأولية / الكتلة المولية للمركب) × 100.
   • وحدات القيمتين أعلاه هي جرام لكل مول (جم / مول).
   • عندما لا تعطي المسألة كتلة ، يمكنك استخدام الكتلة المولية لحساب النسبة المئوية الكتلية للعنصر.
   • مثال 1: احسب النسبة المئوية الكتلية للهيدروجين في جزيء الماء.
   • المثال 2: احسب النسبة المئوية الكتلية للكربون في جزيء الجلوكوز.

2. 

   كتابة صيغة كيميائية. إذا كانت المشكلة لا تغطي الصيغ الكيميائية لكل مركب ، فستحتاج إلى كتابتها. إذا كانت المشكلة تتعلق بالصيغة الكيميائية ، فتخط هذه الخطوة وانتقل إلى الخطوة "إيجاد كتلة كل عنصر".
   • مثال 1: اكتب الصيغة الكيميائية للماء H₂س.
   • مثال 2: اكتب الصيغة الكيميائية للجلوكوز ، سي₆ح₁₂ا₆.

3. 

   أوجد كتلة كل عنصر في المركب. ابحث عن الوزن الجزيئي لكل عنصر في الصيغة الكيميائية في الجدول الدوري. عادة ما تكتب الكتلة الأولية أسفل الرمز الكيميائي. اكتب كتلة كل عنصر في المركب.
   • مثال 1: يمكننا أن نجد أن كتلة ذرة الأكسجين هي 159994 ؛ و ذرة الهيدروجين المكعبة 1،0079.
   • مثال 2: وجدنا أن كتلة ذرة الكربون هي 120107 ؛ الأكسجين - 159994 ؛ والهيدروجين 1.0079.

4. 

   اضرب الذرة المكعبة في النسبة المولية. حدد عدد المولات (النسبة المولية) لكل عنصر في المركب الكيميائي. يتم حساب النسبة المولية من خلال العدد الصغير أدناه في الصيغة الكيميائية للمركب. اضرب الذرة المكعبة لكل عنصر في النسبة المولية.
   • مثال 1: يحتوي الهيدروجين على حرفين منخفضين بينما يحتوي الأكسجين على رمز منخفض 1. لذا اضرب الوزن الجزيئي للهيدروجين في 2 ، 1،00794 × 2 = 201588 ؛ والكتلة الجزيئية للأكسجين 159994 (مضروبة في واحد).
   • مثال 2: يحتوي الكربون على رمز منخفض 6 ، والهيدروجين 12 ، والأكسجين 6. اضرب الذرة المكعبة لكل عنصر في الفهرس أدناه.
     • الكربون (12،0107 * 6) = 72،0642
     • الهيدروجين (100794 * 12) = 1209528
     • الأكسجين (159994 * 6) = 959964

5. 

   احسب الكتلة الكلية للمركب. أضف كتل كل العناصر في المركب. يمكنك حساب الكتلة الكلية للمركبات باستخدام الكتل المعبر عنها بالنسب المولية. سيكون هذا الرقم هو المقام في معادلة النسبة المئوية للكتلة.
   • مثال 1: أضف 201588 جم / مول (كتلة مولين من ذرات الهيدروجين) إلى 159994 جم / مول (كتلة مول واحد من ذرات الأكسجين) يعطي 1801528 جم / مول.
   • مثال 2: اجمع كل الأوزان معًا: كربون + هيدروجين + أكسجين = 72،0642 + 1209528 + 95،9964 = 180،156 جم / مول.

6. 

   حدد الكتلة الأساسية التي يجب حساب النسبة المئوية الكتلية لها. عندما تطلب المسألة "النسبة المئوية الكتلية" ، فهذا يعني أنه يجب عليك إيجاد كتلة عنصر معين في المركب كنسبة مئوية من الكتلة الكلية لجميع العناصر. حدد كتلة العنصر واكتبها. هذه الكتلة هي الكتلة المعبر عنها في النسبة المولية. هذا الرقم هو بسط معادلة النسبة المئوية من الكتلة.
   • مثال 1: كتلة الهيدروجين في مركب تساوي 201588 جم / مول (كتلة مولين من ذرات الهيدروجين).
   • مثال 2: كتلة الكربون في المركب هي 72.0642 جم / مول (كتلة ستة مولات من ذرات الكربون).

7. 

   عوّض بالمتغيرات في معادلة النسب المئوية الكتلية. بعد تحديد قيم كل متغير ، ما عليك سوى استبدالها بالمعادلة المحددة في الخطوة الأولى: النسبة المئوية للكتلة = (الكتلة المولية الأولية / الكتلة المولية للمركب) × 100 .
   • مثال 1: النسبة المئوية للكتلة = (الكتلة المولية الأولية / الكتلة المولية للمركب) × 100 = (2،1588 / 18،1528) × 100.
   • مثال 2: النسبة المئوية للكتلة = (الكتلة المولية الأولية / الكتلة المولية للمركب) × 100 = (72،0642 / 180،156) × 100.

8. 

   احسب النسبة المئوية للحجم. الآن بعد أن تم ملء المعادلة ، ما عليك سوى حساب النسبة المئوية الكتلية. اقسم كتلة العنصر على الكتلة الكلية للمركب ، ثم اضربها في 100. هذه هي النسبة المئوية لكتلة العنصر في المركب.
   • مثال 1: نسبة الكتلة = (201588/1801528) × 100 = 0.111189 × 100 = 11.18٪. لذلك ، فإن النسبة المئوية الكتلية لذرة الهيدروجين في جزيء الماء هي 11.18٪.
   • مثال 2: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية الأولية / الكتلة المولية للمركب) × 100 = (72،0642 / 180،156) × 100 = 0.4000 × 100 = 40.00٪. لذا فإن النسبة المئوية الكتلية لذرة الكربون في جزيء الجلوكوز تساوي 40.00٪.
   الإعلانات