كيف تحسب الحالة الطبيعية للحل

المحتوى

خطوات
طريقة 1 من 2: حساب الحالة الطبيعية عن طريق المولارية
طريقة 2 من 2: حساب الوضع الطبيعي في الكتلة المتكافئة
نصائح
ماذا تحتاج

تشير الحالة الطبيعية إلى تركيز الحمض أو القلوي في محلول. لمعرفة الحالة الطبيعية لمحلول ما ، يمكن استخدام كل من المولارية والكتلة المكافئة للجزيء في الحسابات. إذا اخترت استخدام المولارية ، فاستخدم الصيغة N = M (n) ، حيث M هي المولارية و n هي عدد جزيئات الهيدروجين أو الهيدروكسيد. إذا قررت استخدام الكتلة المكافئة ، فاستخدم الصيغة N = eq ÷ V ، حيث eq هو عدد المكافئات و V هو حجم المحلول.

خطوات

طريقة 1 من 2: حساب الحالة الطبيعية عن طريق المولارية

1 اجمع الكتلة المولية لجميع مكونات المحلول. أوجد عناصر الصيغة الكيميائية في الجدول الدوري لمعرفة كتلتها الذرية ، والتي تتوافق مع الكتلة المولية. اكتب الكتلة المولية لكل عنصر واضربها في عدد تلك العناصر.اجمع الكتلة المولية لجميع المكونات لإيجاد الكتلة المولية الكلية.
- على سبيل المثال ، إذا كنت تريد معرفة الكتلة المولية لحمض الكبريتيك (H₂وبالتالي₄) ، اكتشف الكتلة المولية للهيدروجين (1 جم) والكبريت (3 جم) والأكسجين (16 جم).
- اضرب الكتلة في عدد المكونات في التركيبة. في مثالنا ، هناك 2 ذرات هيدروجين و 4 ذرات أكسجين. إجمالي الكتلة المولية للهيدروجين 2 × 1 جم = 2 جم ، وستكون الكتلة المولية للأكسجين في هذا المحلول 4 × 16 جم = 64 جم.
- اجمع كل الكتل المولية معًا. تحصل على 2 جم + 32 جم + 64 جم = 98 جم / مول.
- إذا كنت تعرف بالفعل مولارية المحلول الذي تبحث عنه ، فانتقل مباشرةً إلى الخطوة 4.
2 اقسم الكتلة الفعلية للمحلول على الكتلة المولية. اكتشف الوزن الفعلي للحل. سيتم الإشارة إليه إما على الحاوية مع الحل ، أو في المهمة نفسها. ثم اقسم كتلة المحلول على الكتلة المولية الكلية المكتشفة سابقًا. ستكون النتيجة عدد المولات في المحلول ، وبعد ذلك يجب كتابة "الخلد".
- على سبيل المثال ، إذا كنت تحاول معرفة الحالة الطبيعية لـ 100 جم H₂وبالتالي₄مذاب في 12 لترًا من السائل ، استخدم الكتلة الفعلية واقسم على الضرس. نتيجة لذلك ، ستحصل على: 100 جم ÷ 98 جم / مول = 1.02 مول.
- 1 مول يساوي 6.02 × 10 ذرات أو جزيئات من محلول.
3 اقسم النتيجة على حجم المحلول باللترات لمعرفة المولارية. خذ عدد المولات في المحلول المحسوب للتو وقسمه على الحجم الكلي للحل المراد قياسه. نتيجة لذلك ، ستعرف المولارية (M) ، التي يمكنك من خلالها معرفة تركيز المحلول.
- بناءً على مثالنا ، نحصل على الصيغة التالية: 1.02 مول 12 لتر = 0.085 م.
نصيحة: تأكد من تحويل حجم المحلول إلى لتر ، إذا لم تكن قد قمت بذلك بالفعل. خلاف ذلك ، سوف تحصل على إجابة خاطئة.
4 اضرب المولارية في عدد جزيئات الهيدروجين أو الهيدروكسيد. ألقِ نظرة على الصيغة الكيميائية لمعرفة عدد ذرات الهيدروجين (H) في جزيئات حمض أو هيدروكسيد في (OH) في القاعدة. ثم اضرب مولارية المحلول في عدد جزيئات الهيدروجين أو الهيدروكسيد في هذا المحلول لإيجاد التركيز الطبيعي أو الطبيعي. في نهاية إجابتك ، اكتب الاختصار "N".
- في مثالنا ، حمض الكبريتيك (H₂وبالتالي₄) 2 ذرات هيدروجين. إذن ستكون الصيغة كالتالي: 0.085 م × 2 = 0.17 ن.
- في مثال آخر ، يحتوي هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) بمولارية 2 م على جزيء هيدروكسيد واحد فقط. لذلك ، ستكون الصيغة كما يلي: 2 م × 1 = 2 ن.

طريقة 2 من 2: حساب الوضع الطبيعي في الكتلة المتكافئة

1 اكتشف الكتلة المولية الكلية للمحلول. ألقِ نظرة على الصيغة الكيميائية للمحلول وابحث عن كل عنصر في الجدول الدوري. اكتب الكتلة المولية لكل عنصر واضربها في عدد تلك العناصر في الصيغة. اجمع كل الكتل المولية معًا لإيجاد الكتلة المولية الكلية بالجرام.
- على سبيل المثال ، إذا كنت تريد معرفة الكتلة المولية لـ Ca (OH)₂، ثم اكتشف الكتلة المولية للكالسيوم (40 جم) والأكسجين (16 جم) والهيدروجين (1 جم).
- تحتوي الصيغة على ذرتين من الأكسجين والهيدروجين. ستكون الكتلة الكلية للأكسجين: 2 × 16 جم = 32 جم ، ستكون الكتلة المولية للهيدروجين: 2 × 1 جم = 2 جم.
- اجمع كل الكتل المولية معًا لتحصل على 40 جم + 32 جم + 2 جم = 74 جم / مول.
2 اقسم الكتلة المولية على عدد جزيئات الهيدروجين أو الهيدروكسيد. اكتشف عدد ذرات الهيدروجين (H) في جزيئات حمض أو هيدروكسيد (OH) في القاعدة.اقسم الكتلة المولية الكلية التي تم الحصول عليها للتو على عدد الذرات أو الجزيئات لإيجاد وزن مكافئ واحد ، والذي سيكون مساويًا لكتلة 1 مول من الهيدروجين أو الهيدروكسيد. في نهاية الإجابة ، اكتب الاختصار "G.-e" الذي يعني كتلة المكافئ.
- في مثالنا ، Ca (OH)₂ 2 جزيئي هيدروجين ، مما يعني أن كتلة المكافئ ستكون 74 جم / مول ÷ 2 = 37 G.-e.
3 اقسم الوزن الفعلي للمحلول على الوزن المكافئ. بعد أن تعرف كتلة المكافئ ، اقسمها على كتلة المحلول الموضحة على الحاوية مع المحلول أو في المشكلة التي يتم حلها. ستكون الإجابة هي عدد المعادلات في الحل بحيث يمكنك بعد ذلك حساب الحالة الطبيعية. في نهاية الإجابة ، ضع الاختصار "e".
- إذا كان في مثالنا 75 جم Ca (OH)₂، فإن الصيغة ستكون كما يلي: 75 جم ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4 اقسم عدد المعادلات على حجم المحلول باللترات. اكتشف الحجم الكلي للحل واكتب الإجابة باللتر. خذ عدد المعادلات التي تم الحصول عليها للتو واقسمها على حجم الحل لمعرفة الحالة الطبيعية. في نهاية إجابتك ضع الاختصار "N".
- إذا كان هناك 75 جم Ca (OH) في محلول بحجم 8 لترات₂، ثم قسّم عدد المعادلات على الحجم بالطريقة التالية: 2.027 Oe. ÷ 8 لتر = 0.253 ن.

نصائح

يستخدم التركيز الطبيعي ، أو الطبيعي ، بشكل شائع لقياس الأحماض والقواعد. إذا كنت بحاجة إلى تحديد تركيز محلول آخر ، فعادة ما يتم ذلك عن طريق قياس المولارية.