المحتوى

• لتخطو
• جزء 1 من 4: فهم الهيكل
• جزء 2 من 4: فهم الرمز والتسمية
• جزء 3 من 4: قراءة العدد الذري
• جزء 4 من 4: قراءة الكتلة الذرية

الجدول الدوري للعناصر عبارة عن قائمة تضم 118 عنصرًا تم اكتشافها حتى الآن. هناك العديد من الرموز والأرقام التي تدل على الاختلافات في العناصر ، بينما ينظم هيكل الجدول العناصر وفقًا لأوجه التشابه. يمكنك قراءة الجدول الدوري باستخدام الإرشادات أدناه.

لتخطو

جزء 1 من 4: فهم الهيكل

1. فكر في الجدول الدوري كما لو كان يبدأ من أعلى اليسار وينتهي في نهاية الصف الأخير ، أسفل ويمين. الجدول منظم من اليسار إلى اليمين بترتيب عدد ذري ​​متزايد. العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة واحدة.
   • ليس كل صف أو عمود مكتمل. بينما قد تكون هناك فجوات في المنتصف ، استمر في قراءة الجدول من اليسار إلى اليمين. على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين على العدد الذري 1 ويقع في الزاوية اليسرى العليا. للهيليوم العدد الذري 2 وهو في الزاوية اليمنى العليا.
   • عادةً ما يتم تصوير العناصر 57 إلى 71 كمجموعة فرعية في الركن الأيمن السفلي من الجدول. هذه هي "العناصر الأرضية النادرة".
2. ستجد في كل عمود من أعمدة الجدول "مجموعة" من العناصر. يوجد 18 عمودًا.
   • استخدم مصطلح "قراءة مجموعة" للقراءة من أعلى إلى أسفل.
   • عادة ما يشار إلى الترقيم فوق الأعمدة ؛ ومع ذلك ، يمكن أن يكون أيضًا ضمن مجموعات أخرى ، مثل المعادن.
   • يختلف الترقيم المستخدم في الجدول الدوري اختلافًا كبيرًا. يمكن أن تكون رومانية (IA) أو عربية (1A) أو الأرقام من 1 إلى 18.
   • يمكن أن يكون الهيدروجين في عائلة الهالوجين والمعادن القلوية أو كليهما.
3. ستجد في كل صف من الجدول "فترات" العناصر. هناك 7 فترات. استخدم عبارة "اقرأ على طول فترة" للقراءة من اليسار إلى اليمين.
   • عادة ما يتم ترقيم الفترات من 1 إلى 7 على الجانب الأيسر من الجدول.
   • كل فترة أكبر من الأخيرة. يرتبط هذا بزيادة مستويات الطاقة للذرات في الجدول الدوري.
4. افهم المجموعات الإضافية للمعدن وشبه المعدني وغير المعدني. تختلف الألوان بشكل كبير.
   • مجموعة المعادن لها لون واحد. ومع ذلك ، غالبًا ما يكون للهيدروجين نفس اللون والمجموعة مثل اللافلزات. المعادن لها بريق ، وعادة ما تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة ، وتوصل الحرارة والكهرباء ، وهي مرنة وقابلة للطرق.
   • غير المعادن لها نفس اللون. هذه هي العناصر C-6 حتى Rn-86 ، بما في ذلك H-1 (الهيدروجين). ليس لديها لمعان ، وتوصل الحرارة والكهرباء وليست قابلة للطرق. عادة ما تشكل غازًا في درجة حرارة الغرفة ويمكن أن تكون صلبة أو غازية أو سائلة.
   • عادةً ما يكون لأشباه المعادن / الفلزات لون أرجواني أو أخضر ، كمزيج من اللونين الآخرين. الخط قطري ويمتد من العناصر B-5 إلى At-85. لها بعض خصائص المعادن وبعض غير المعادن.
5. لاحظ أن العناصر يتم سردها أيضًا في بعض الأحيان في العائلات. هذه هي الفلزات القلوية (1 أ) ، الفلزات القلوية الترابية (2 أ) ، الهالوجينات (7 أ) ، الغازات النبيلة (8 أ) وذرات الكربون (4 أ).
   • يمكن أن يكون الترقيم رومانيًا أو عربيًا أو أرقامًا قياسية.

جزء 2 من 4: فهم الرمز والتسمية

1. اقرأ الرمز أولاً. يتكون من حرف أو حرفين وهو قياسي بعدة لغات.
   • يمكن اشتقاق الرمز من الاسم اللاتيني للعنصر أو اسمه المشترك.
   • في كثير من الحالات ، يتبع الرمز اصطلاح التسمية باللغة الإنجليزية ، مثل Helium أو "He". ومع ذلك ، فهي ليست قاعدة يمكنك افتراضها. الحديد ، على سبيل المثال ، هو "Fe". لهذا السبب ، عادة ما يتم تذكر تركيبة الرمز / الاسم للرجوع إليها بسرعة.
2. انظر إلى الاسم الشائع. هذا أسفل الرمز مباشرة. يختلف هذا باختلاف اللغة التي يُكتب بها الجدول الدوري.

جزء 3 من 4: قراءة العدد الذري

1. اقرأ الجدول الدوري وفقًا للرقم الذري في منتصف الجزء العلوي من مربع كل عنصر. كما ذكرنا سابقًا ، يتم ترتيب النظام من أعلى اليسار إلى أسفل اليمين. معرفة العدد الذري هي أسرع طريقة للبحث عن مزيد من المعلومات حول العنصر.
2. العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة ذرة واحدة من العنصر.
3. تؤدي إضافة البروتونات أو إزالتها إلى إنشاء عنصر مختلف.
4. إن معرفة عدد البروتونات في الذرة يحدد أيضًا عدد الإلكترونات. تحتوي الذرات على عدد من الإلكترونات يساوي عدد البروتونات.
   • ضع في اعتبارك أن هناك استثناء لهذه القاعدة. عندما تفقد الذرة أو تكتسب إلكترونات ، فإنها تصبح أيونًا مشحونًا كهربائيًا.
   • إذا كانت هناك علامة زائد بجوار رمز العنصر ، فإنها تشير إلى أنه مشحون بشكل إيجابي. برمز الطرح ، يتم شحنه سالبًا.
   • إذا لم يكن هناك رمز زائد أو ناقص وكانت مشكلتك الكيميائية لا تتعلق بالأيونات ، فمن المحتمل أن يكون عدد البروتونات والإلكترونات متساويًا.

جزء 4 من 4: قراءة الكتلة الذرية

1. أوجد الكتلة الذرية. هذا هو الرقم الموجود أسفل الاسم الشائع للعنصر.
   • في حين أنه قد يبدو أن الكتلة الذرية تتزايد من أعلى يسار النظام إلى أسفل اليمين ، فإن هذا ليس صحيحًا في جميع الحالات.
2. افهم أن معظم العناصر يتم تمثيلها بالمنازل العشرية. الكتلة الذرية هي مجموع الجزيئات في النواة ؛ ومع ذلك ، فهو متوسط ​​مرجح للنظائر المختلفة.
3. استخدم الكتلة الذرية لإيجاد عدد النيوترونات في ذرة واحدة. قرب الكتلة الذرية إلى أقرب عدد صحيح ، وهو العدد الكتلي. ثم تقوم بطرح عدد البروتونات من العدد الكتلي لتحديد عدد النيوترونات.
   • على سبيل المثال: الكتلة الذرية للحديد هي 55.847 ، لذا فإن عددها الكتلي هو 56. يحتوي العنصر على 26 بروتونًا. 56 (العدد الكتلي) ناقص 26 (البروتونات) يساوي 30. يوجد عادةً 30 نيوترونًا في ذرة حديد واحدة.
   • يؤدي تغيير عدد النيوترونات في الذرة إلى تشكيل نظائر ، وهي نسخ أثقل أو أخف من الذرة.