المحتوى

• خطوات

يسرد الجدول الدوري للعناصر 118 عنصرًا تم اكتشافها حاليًا. هناك العديد من الرموز والأرقام للتمييز بين العناصر ، بينما يقوم الجدول الدوري بفرز العناصر وفقًا لخصائصها المتشابهة. يمكنك قراءة الجدول الدوري حسب التعليمات أدناه.

خطوات

جزء 1 من 4: فهم الهيكل

1. 

   يبدأ الجدول الدوري في أعلى اليسار وينتهي في نهاية الصف الأخير بالقرب من أسفل اليمين. الجدول منظم من اليسار إلى اليمين في الاتجاه التصاعدي للعدد الذري. العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة.
   • لا تحتوي كل الصفوف أو الأعمدة على جميع العناصر. على الرغم من أنه قد يكون هناك مسافة بينهما ، إلا أننا نواصل قراءة الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين. الهيدروجين ، على سبيل المثال ، له رقم ذري 1 وهو في أعلى اليسار. للهيليوم عدد ذري ​​2 وهو في أعلى اليمين.
   • يتم ترتيب العناصر 57 إلى 102 في لوحة صغيرة أسفل يمين اللوحة. إنها "عناصر أرضية نادرة".

2. 

   
   
   ابحث عن "مجموعة" من العناصر في كل عمود من أعمدة الجدول الدوري. لدينا 18 عمودًا.
   • في مجموعة نقرأ من الأعلى إلى الأسفل.
   • تم وضع علامة على عدد المجموعات فوق الأعمدة ؛ ومع ذلك ، هناك عدد قليل من المجموعات الأخرى مرقمة أدناه ، مثل المجموعة المعدنية.
   • يمكن أن يكون الترقيم في الجدول الدوري مختلفًا جدًا. يمكن للمرء استخدام الأرقام الرومانية (IA) أو الأرقام العربية (1A) أو الأرقام من 1 إلى 18.
   • يمكن تصنيف الهيدروجين في مجموعة الهالوجين أو مجموعة الفلزات القلوية أو كليهما.

3. 

   
   
   ابحث عن "فترة" العنصر في كل صف من الجدول الدوري. لدينا 7 دورات. في دورة واحدة نقرأ من اليسار إلى اليمين.
   • الفترات مرقمة من 1 إلى 7 على الجانب الأيسر من اللوحة.
   • ستكون الدورة التالية أكبر من الدورة السابقة. المفهوم الكبير هنا يعني أن مستوى طاقة الذرة يزداد تدريجياً على الجدول الدوري.

4. 

   
   
   افهم التجميع الإضافي حسب الفلزات وأشباه المعادن واللافلزات. سوف يتغير اللون كثيرا.
   • سيتم طلاء المعدن بنفس اللون. ومع ذلك ، غالبًا ما يتم تلوين الهيدروجين بنفس لون اللافلزات ويتم تجميعه مع اللافلزات. البريق المعدني ، عادة ما يكون صلبًا في درجة حرارة الغرفة ، موصّل حراريًا وموصلًا وقابلًا للطرق وقابل للطرق.
   • يتم تلوين اللافلزات بنفس اللون. هم العناصر C-6 إلى Rn-86 ، بما في ذلك H-1 (الهيدروجين). لا تحتوي اللافلزات على بريق معدني ، ولا توصل الحرارة أو الكهرباء ، وليست قابلة للدكتات. عادة ما تكون غازية في درجة حرارة الغرفة ويمكن أن تكون صلبة أو غازية أو سائلة.
   • عادة ما تكون المواد شبه المعدنية / اللافلزية ملونة باللون الأرجواني أو الأخضر ، وهي مزيج من لونين آخرين. الخط القطري الممتد من العنصر B-5 إلى At-85 هو خط الحدود. لها بعض الخصائص المعدنية وبعض الخصائص غير المعدنية.

5. 

   لاحظ أنه في بعض الأحيان يتم ترتيب العناصر أيضًا في العائلات. وهي معادن قلوية (1 أ) ، معادن أرضية قلوية (2 أ) ، هالوجين (7 أ) ، غازات نادرة (8 أ) وكربون (4 أ).
   • يتم ترقيم العائلة الأولية وفقًا للأرقام الرومانية أو العربية أو القياسية.
   الإعلانات

جزء 2 من 4: قراءة الرموز الكيميائية وأسماء العناصر

1. 

   اقرأ الرموز الكيميائية أولاً. إنه مزيج من حرف إلى حرفين يستخدمان باستمرار في اللغات.
   • يُشتق الترميز الكيميائي من الاسم اللاتيني للعنصر ، أو الاسم الشائع المعروف على نطاق واسع.
   • في كثير من الحالات ، يُشتق الرمز الكيميائي من اسم إنجليزي ، كما في حالة الهيليوم ، "He". ومع ذلك ، فهذه ليست قاعدة موحدة في الكيمياء. على سبيل المثال ، الحديد هو "Fe". لهذا السبب ، يجب عليك حفظ الرموز / الأسماء الكيميائية للتعرف السريع على العنصر.

2. 

   ابحث عن الاسم الشائع للعنصر. اسم العنصر موجود أسفل الرمز الكيميائي. سوف يتغير حسب لغة الجدول الدوري. الإعلانات

جزء 3 من 4: قراءة العدد الذري

1. 

   اقرأ الجدول الدوري وفقًا للرقم الذري الموجود في الجزء العلوي أو الأيسر العلوي من كل خلية عنصر. كما ذكرنا ، يتم ترتيب العدد الذري بترتيب تصاعدي من الزاوية اليسرى العليا إلى الركن الأيمن السفلي. معرفة العدد الذري هي أسرع طريقة للعثور على مزيد من المعلومات حول العنصر.

2. 

   العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة العنصر الذرية.

3. 

   إضافة أو إزالة البروتونات يخلق عنصرًا آخر.

4. 

   أوجد عدد البروتونات في الذرة وكذلك أوجد عدد الإلكترونات في تلك الذرة. تحتوي الذرة على عدد متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات.
   • لاحظ أن هناك استثناء لهذه القاعدة. إذا فقدت الذرة الإلكترونات أو قبلتها ، فإنها تصبح أيونًا مشحونًا.
   • إذا كانت هناك علامة زائد بجانب الرمز الكيميائي لعنصر ، فهي شحنة موجبة. إذا كانت علامة ناقص ، فهي شحنة سالبة.
   • إذا لم تكن هناك علامة زائد أو ناقص وكانت مشكلة الكيمياء لا تتضمن أيونات ، فيمكنك اعتبار أن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات.
   الإعلانات

جزء 4 من 4: قراءة الوزن الذري

1. 

   أوجد الوزن الذري. هذا هو الرقم الموجود أسفل اسم العنصر.
   • على الرغم من أن الوزن الذري يبدو أنه يزداد تدريجيًا من أعلى اليسار إلى أسفل اليمين ، إلا أن هذا ليس هو الحال دائمًا.

2. 

   يشار إلى الوزن الذري لمعظم العناصر في النظام العشري. الوزن الذري هو الوزن الإجمالي للجسيمات في نواة الذرة. ومع ذلك ، هذا هو متوسط ​​كتلة ذرة النظائر.

3. 

   استخدم الوزن الذري لإيجاد عدد النيوترونات في الذرة. تقريب الوزن الذري لأقرب عدد صحيح سيكون الكتلة الذرية. ثم تقوم بطرح عدد البروتونات من الذرة المكعبة للحصول على عدد النيوترونات.
   • على سبيل المثال ، الوزن الذري للحديد هو 55847 ، وبالتالي فإن الذرة المكعبة هي 56. تحتوي هذه الذرة على 26 بروتونًا. 56 (ذرة الكتلة) ناقص 26 (بروتون) يساوي 30. هذا يعني أنه في ذرة الحديد يوجد عادة 30 نيوترونًا.
   • يؤدي تغيير عدد النيوترونات في الذرة إلى ظهور نظائر ، وهي اختلافات في الذرات ذات كتلة أثقل أو أخف وزنًا.
   الإعلانات