المحتوى

• خطوات
• طريقة 1 من 2: حساب التراكيز بدقة
• طريقة 2 من 2: الحصول على حلول بسيطة لأغراض عملية
• تحذيرات

نتيجة التخفيف ، يصبح المحلول أقل تركيزًا. يتم تخفيف (تخفيف) المحاليل لتركيزات أقل لمجموعة متنوعة من الأسباب. على سبيل المثال ، يقوم علماء الكيمياء الحيوية بتخفيف المحاليل المركزة من أجل الحصول على حلول جديدة ، والتي يستخدمونها بعد ذلك في تجاربهم. من ناحية أخرى ، غالبًا ما يخفف السقاة الأرواح بنعومة أو عصائر من أجل الحصول على كوكتيلات ذات مذاق جيد. استخدم الصيغة لحساب نسبة التخفيف ج₁الخامس₁ = ج₂الخامس₂اين س₁ و ج₂ هي التركيز الأولي والنهائي للمحلول ، على التوالي ، و V.₁ و V.₂ - الحجم الأولي والنهائي.

خطوات

طريقة 1 من 2: حساب التراكيز بدقة

1. 1 حدد ما تعرفه وما لا تعرفه. في الكيمياء ، عادة ما يعني التخفيف صنع كمية صغيرة من محلول بتركيز معروف ثم تخفيفه بسائل متعادل (مثل الماء) وبالتالي الحصول على محلول أقل تركيزًا بحجم أكبر. غالبًا ما تُستخدم هذه العملية في المختبرات الكيميائية ، لذلك يتم تخزين الكواشف للراحة في صورة مركزة ومخففة إذا لزم الأمر. في الممارسة العملية ، كقاعدة عامة ، يُعرف التركيز الأولي ، وكذلك تركيز وحجم المحلول المطلوب الحصول عليه ؛ حيث حجم غير معروف من المحلول المركز المراد تخفيفه.
   • في موقف آخر ، على سبيل المثال ، عند حل مشكلة مدرسية في الكيمياء ، يمكن أن تعمل كمية أخرى كمجهول: على سبيل المثال ، يتم إعطاء الحجم الأولي والتركيز ، ويلزم إيجاد التركيز النهائي للحل النهائي مع ما هو معروف الصوت. على أي حال ، من المفيد تدوين الكميات المعروفة وغير المعروفة قبل بدء المهمة.
   • لنلقي نظرة على مثال. لنفترض أننا بحاجة إلى تخفيف محلول بتركيز 5 م للحصول على محلول بتركيز 1 مم... في هذه الحالة ، نعرف تركيز المحلول الأولي ، وكذلك حجم وتركيز المحلول المطلوب الحصول عليه ؛ ليس يُعرف حجم المحلول الأولي ، الذي يجب تخفيفه بالماء.
     • تذكر: في الكيمياء ، M هو مقياس التركيز ، ويسمى أيضًا المولارية، والذي يتوافق مع عدد مولات المادة لكل 1 لتر من المحلول.
2. 2 عوض بالقيم المعروفة في الصيغة ج₁الخامس₁ = ج₂الخامس₂. في هذه الصيغة ج₁ هو تركيز المحلول الأولي ، V₁ - حجمه C₂ هو تركيز المحلول النهائي ، و V.₂ - حجمه. من المعادلة الناتجة ، يمكنك بسهولة تحديد القيمة المطلوبة.
   • من المفيد أحيانًا وضع علامة استفهام أمام الكمية التي تريد البحث عنها.
   • دعنا نعود إلى مثالنا. دعنا نستبدل القيم المعروفة في المساواة:
     • ج₁الخامس₁ = ج₂الخامس₂
     • (5 م) الخامس₁ = (1 مم) (1 لتر). للتركيزات وحدات قياس مختلفة. دعنا نتحدث عن هذا بمزيد من التفصيل.
3. 3 كن على علم بأي اختلاف في وحدات القياس. نظرًا لأن التخفيف يؤدي إلى انخفاض في التركيز ، وغالبًا ما يكون مهمًا ، في بعض الأحيان يتم قياس التركيزات بوحدات مختلفة. إذا فاتتك هذا ، يمكن أن تكون عدة مرات خاطئة في النتيجة. قبل حل المعادلة ، قم بتحويل جميع قيم التركيز والحجم إلى نفس وحدة القياس.
   • في حالتنا ، يتم استخدام وحدتين من التركيز ، M و mM. دعنا نترجم كل شيء إلى M:
     • 1 مم × 1 م / 1.000 مم
     • = 0.001 م.
4. 4 لنحل المعادلة. عندما تقوم بتحويل جميع الكميات إلى نفس وحدات القياس ، يمكنك حل المعادلة. لحلها ، تكون معرفة العمليات الجبرية البسيطة كافية دائمًا تقريبًا.
   • على سبيل المثال لدينا: (5 M) V.₁ = (1 مم) (1 لتر). بتقليل كل شيء إلى نفس الوحدات ، نحل معادلة V₁.
     • (5 م) الخامس₁ = (0.001 م) (1 لتر)
     • الخامس₁ = (0.001 م) (1 لتر) / (5 م).
     • الخامس₁ = 0.0002 لتر أو 0.2 مل.
5. 5 ضع في اعتبارك وضع نتائجك موضع التنفيذ. لنفترض أنك قمت بحساب القيمة المطلوبة ، لكنك ما زلت تجد صعوبة في إعداد حل حقيقي. هذا الموقف مفهوم تمامًا - لغة الرياضيات والعلوم البحتة في بعض الأحيان بعيدة عن العالم الحقيقي. إذا كنت تعرف بالفعل جميع الكميات الأربعة في المعادلة ج₁الخامس₁ = ج₂الخامس₂، استكمل كما يلي:
   • قياس الحجم الخامس₁ تركيز المحلول ج₁... ثم أضف السائل المخفف (الماء ، إلخ) بحيث يصبح حجم المحلول مساويًا لـ V.₂... سيكون لهذا الحل الجديد التركيز المطلوب (C₂).
   • في مثالنا ، قمنا أولاً بقياس 0.2 مل من محلول المخزون بتركيز 5 م ثم نخفف بالماء إلى حجم 1 لتر: 1 لتر - 0.0002 لتر = 0.9998 لتر ، أي نضيف 999.8 مل من الماء لذلك. سيكون للحل الناتج التركيز المطلوب من 1 مم.

طريقة 2 من 2: الحصول على حلول بسيطة لأغراض عملية

1. 1 تحقق من المعلومات الموجودة على العبوة. غالبًا ما يكون من الضروري تخفيف شيء ما في المطبخ أو لأغراض منزلية أخرى. على سبيل المثال ، اصنع عصير البرتقال من التركيز.في معظم الحالات ، تحتوي عبوة المنتج المعاد تكوينه على معلومات حول كيفية القيام بذلك ، غالبًا مع إرشادات مفصلة. عند قراءة التعليمات انتبه لما يلي:
   • حجم المنتج المستخدم ؛
   • حجم السائل الذي يجب أن يخفف فيه المنتج ؛
   • نوع السائل (عادة الماء) ؛
   • تعليمات تربية خاصة.
   • ربما انت ليس ستجد معلومات عن الحجم الدقيق للسائل ، لأن هذه المعلومات لا لزوم لها بالنسبة للمستهلك العادي.
2. 2 أضف السائل المخفف إلى المحلول المركز. في المنزل ، على سبيل المثال في المطبخ ، ما عليك سوى معرفة حجم التركيز المستخدم والحجم النهائي التقريبي. يخفف التركيز بالكمية المطلوبة من السائل ، التي تحددها كمية التركيز المراد تخفيفه. حيث:
   • على سبيل المثال ، إذا كنت ترغب في تخفيف 1 كوب من عصير البرتقال المركز إلى 1/4 من تركيزه الأصلي ، فيجب عليك إضافة 3 أكواب ماء. وبالتالي ، سيحتوي المحلول النهائي المكون من 4 أكواب على كوب واحد من المركز ، أو 1/4 من الإجمالي.
   • مثال أكثر تعقيدًا: إذا كنت تريد التكاثر 2/3 كوب ركز حتى 1/4 من تركيزه الأصلي ، أضف كوبين من الماء ، لأن 2/3 كوب هو 1/4 من إجمالي السائل 2 × 2/3 كوب.
   • تأكد مقدمًا من أن الحاويات المعدة كافية لاحتواء الحجم النهائي للسائل ؛ استخدم كوبًا أو وعاءًا كبيرًا.
3. 3 كقاعدة عامة ، يمكن تجاهل حجم المسحوق المركز. عادة لا ينتج عن إضافة كمية صغيرة من المسحوق أي تغيير ملحوظ في حجم السائل. بمعنى آخر ، يمكنك صب المسحوق في سائل الحجم النهائي والتحريك.

تحذيرات

• التزم بتعليمات السلامة المحددة من قبل الشركة المصنعة أو لوائح شركتك. هذا مهم بشكل خاص إذا كنت تخفف محلولًا حمضيًا.
• عند العمل باستخدام المحاليل الحمضية ، ستحتاج إلى تعليمات إضافية بشأن التخفيف والأمان.