المحتوى

• لتخطو
• طريقة 1 من 3: الجزء الأول: فهم أغلفة الإلكترون
• الطريقة 2 من 3: الجزء الثاني: إيجاد إلكترونات التكافؤ في المعادن ، باستثناء المعادن الانتقالية
• طريقة 3 من 3: الجزء الثالث: إيجاد إلكترونات التكافؤ في المعادن الانتقالية
• نصائح
• الضرورات

تقع إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي للعنصر. يحدد عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة نوع الرابطة الكيميائية التي يمكن أن يشكلها هذا العنصر. أفضل طريقة لمعرفة عدد إلكترونات التكافؤ هي استخدام الجدول الدوري للعناصر.

لتخطو

طريقة 1 من 3: الجزء الأول: فهم أغلفة الإلكترون

1. الجدول الدوري للعناصر. هذا جدول به رموز لونية ، حيث يتم عرض عنصر في كل خلية برقم ذري و 1 إلى 3 أحرف كرمز.
2. أوجد العدد الذري للعنصر. الرقم الذري أعلى أو بجانب رمز العنصر. على سبيل المثال: يحتوي البورون (B) على عدد ذري ​​قدره 5 ، مما يعني أنه يحتوي على 5 بروتونات و 5 إلكترونات.
3. ارسم تمثيلًا بسيطًا للذرة وضع الإلكترونات في مدار حول النواة. تسمى هذه الوظائف أيضًا الأصداف أو مستويات الطاقة. يتم إصلاح الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تكون في نفس الغلاف ، ويتم ملء الأصداف من المدار الداخلي إلى المدار الخارجي.
   • غلاف K (داخلي): 2 إلكترون كحد أقصى.
   • شل L: 8 إلكترونات كحد أقصى.
   • شل M: 18 إلكترونًا كحد أقصى.
   • N Shell: 32 إلكترونًا كحد أقصى.
   • O Shell: 50 إلكترونًا كحد أقصى.
   • غلاف P (خارجي): 72 إلكترونًا كحد أقصى.
4. أوجد عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي. هذه هي إلكترونات التكافؤ.
   • عندما يكون غلاف التكافؤ ممتلئًا ، يكون العنصر مستقرًا.
   • إذا لم يكن غلاف التكافؤ ممتلئًا ، فإن العنصر يكون تفاعليًا ، مما يعني أنه يمكن أن يرتبط كيميائيًا بذرة عنصر آخر. تشترك كل ذرة في إلكترونات التكافؤ في محاولة لجعل غلاف التكافؤ ممتلئًا.

الطريقة 2 من 3: الجزء الثاني: إيجاد إلكترونات التكافؤ في المعادن ، باستثناء المعادن الانتقالية

1. قم بترقيم كل عمود في الجدول الدوري من 1 إلى 18. الهيدروجين (H) في أعلى العمود 1 والهيليوم (He) في أعلى العمود 18. هذان هما مجموعتي العناصر المختلفة.
2. أعط كل صف رقمًا ، من 1 إلى 7. هذه هي فترات العناصر ، وهي تتوافق مع عدد الأصداف أو مستويات الطاقة في الذرة.
   • يحتوي كل من الهيدروجين (H) والهيليوم (He) على قشرة واحدة ، بينما يحتوي كل من الفرانسيوم (Fr) على 7.
   • يتم تجميع اللانثانيدات والأكتينيدات وإدراجها أسفل الجدول الرئيسي. تنتمي جميع اللانثانيدات إلى الفترة 6 والمجموعة 3 وجميع الأكتينيدات تنتمي إلى الفترة 7 ، المجموعة 3.
3. حدد عنصرًا ليس معدنًا انتقاليًا. تقع الفلزات الانتقالية في مجموعات من 3 إلى 12. تشير أرقام المجموعة للمعادن الأخرى إلى عدد إلكترونات التكافؤ.
   • المجموعة 1: 1 إلكترون التكافؤ
   • المجموعة 2: 2 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 13: 3 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 14: 4 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 15: 5 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 16: 6 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 17: 7 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 18: 8 إلكترونات تكافؤ - باستثناء الهيليوم الذي يحتوي على 2

طريقة 3 من 3: الجزء الثالث: إيجاد إلكترونات التكافؤ في المعادن الانتقالية

1. ابحث عن عنصر من المجموعات 3 إلى 12 ، المعادن الانتقالية.
2. حدد عدد إلكترونات التكافؤ بناءً على رقم المجموعة. تتوافق أرقام المجموعة هذه مع عدد محتمل من إلكترونات التكافؤ.
   • المجموعة 3: 3 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 4: 2 إلى 4 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 5: 2 إلى 5 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 6: 2 إلى 6 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 7: من 2 إلى 7 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 8: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ
   • المجموعة 9: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ
   • المجموعة 10: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ
   • المجموعة 11: 1 أو 2 إلكترونات التكافؤ
   • المجموعة 12: 2 إلكترونات التكافؤ

نصائح

• يمكن أن تحتوي المعادن الانتقالية على أغلفة تكافؤ غير ممتلئة تمامًا. يتطلب تحديد العدد الدقيق لإلكترونات التكافؤ في المعادن الانتقالية مبادئ معينة من نظرية الكم خارج نطاق هذا البحث.

الضرورات

• الجدول الدوري للعناصر
• قلم
• ورق