المحتوى

• خطوات
• طريقة 1 من 2: تحديد عدد النيوترونات في الذرات (وليس النظائر)
• طريقة 2 من 2: تحديد عدد النيوترونات في النظائر
• نصائح

في ذرات نفس العنصر ، يكون عدد البروتونات ثابتًا ، بينما يمكن أن يختلف عدد النيوترونات. من خلال معرفة عدد النيوترونات التي تحتوي عليها ذرة معينة ، يمكنك تحديد ما إذا كانت ذرة عادية أم نظيرًا يحتوي على نيوترونات أقل أو أكثر. إن تحديد عدد النيوترونات في الذرة أمر بسيط للغاية. كل ما عليك فعله لحساب عدد النيوترونات في ذرة أو نظير هو اتباع تعليماتنا والحفاظ على الجدول الدوري في متناول اليد.

خطوات

طريقة 1 من 2: تحديد عدد النيوترونات في الذرات (وليس النظائر)

1. 1 ابحث عن العنصر في الجدول الدوري. على سبيل المثال ، سننظر في الأوزميوم (Os) ، الموجود في الفترة السادسة (الصف السادس من الأعلى).
2. 2 أوجد العدد الذري للعنصر. هذا ، كقاعدة عامة ، هو الرقم الأكثر وضوحًا في خلية العنصر وعادة ما يكون أعلى رمزه (في إصدار الجدول الدوري الذي نستخدمه في مثالنا ، لا توجد أرقام أخرى). العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة واحدة من هذا العنصر. بالنسبة للأوزميوم ، هذا الرقم هو 76 ، أي أنه يوجد 76 بروتونًا في ذرة أوزميوم واحدة.
   • عدد البروتونات لم يتغير ، وهذا ما يجعل العنصر عنصرًا.
3. 3 أوجد الكتلة الذرية لعنصر. يوجد هذا الرقم عادة أسفل رمز العنصر. يرجى ملاحظة أنه في نسخة الجدول الدوري في مثالنا ، لم يتم إعطاء الكتلة الذرية (هذا ليس هو الحال دائمًا ؛ في العديد من إصدارات الجدول الدوري ، يشار إلى الكتلة الذرية). الكتلة الذرية للأوزميوم هي 190.23.
4. 4 قرب الكتلة الذرية لأقرب عدد صحيح. في مثالنا ، تم تقريب 190.23 إلى 190.
   • الكتلة الذرية هي متوسط ​​عدد النظائر لعنصر معين ، وعادة لا يتم التعبير عنها في صورة عدد صحيح.
5. 5 اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. نظرًا لأن البروتونات والنيوترونات تمثل الجزء المطلق من الكتلة الذرية ، فإن طرح عدد البروتونات (أي العدد الذري الذي يساوي عدد البروتونات) من الكتلة الذرية يعطي عدد النيوترونات في الذرة. تشير الأرقام بعد الفاصلة العشرية إلى الكتلة الصغيرة جدًا للإلكترونات في الذرة. في مثالنا: 190 (الوزن الذري) - 76 (عدد البروتونات) = 114 (عدد النيوترونات).
6. 6 تذكر الصيغة. لمعرفة عدد النيوترونات في المستقبل ، ما عليك سوى استخدام هذه الصيغة:
   • N = م - ن
     • N = عدد النيوترونات
     • M = الكتلة الذرية
     • ن = العدد الذري

طريقة 2 من 2: تحديد عدد النيوترونات في النظائر

1. 1 ابحث عن العنصر في الجدول الدوري. كمثال ، سننظر في نظير الكربون 14C. نظرًا لأن الكربون 14C غير النظيري هو فقط الكربون C ، ابحث عن الكربون في الجدول الدوري (الفترة الثانية أو الصف الثاني من الأعلى).
2. 2 أوجد العدد الذري للعنصر. هذا ، كقاعدة عامة ، هو الرقم الأكثر وضوحًا في خلية العنصر وعادة ما يكون أعلى رمزه (في إصدار الجدول الدوري الذي نستخدمه في مثالنا ، لا توجد أرقام أخرى). العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة واحدة من هذا العنصر. الكربون هو رقم 6 ، مما يعني أن الكربون الواحد يحتوي على ستة بروتونات.
3. 3 أوجد الكتلة الذرية. في حالة النظائر ، من السهل جدًا القيام بذلك ، حيث يتم تسميتها وفقًا لكتلتها الذرية. في حالتنا ، فإن الكتلة الذرية للكربون 14C تساوي 14. والآن نعرف الكتلة الذرية للنظير. عملية الحساب اللاحقة هي نفسها لتحديد عدد النيوترونات في الذرات (وليس النظائر).
4. 4 اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. نظرًا لأن البروتونات والنيوترونات تمثل الجزء المطلق من الكتلة الذرية ، فإن طرح عدد البروتونات (أي العدد الذري الذي يساوي عدد البروتونات) من الكتلة الذرية يعطي عدد النيوترونات في الذرة. في مثالنا: 14 (الكتلة الذرية) - 6 (عدد البروتونات) = 8 (عدد النيوترونات).
5. 5 تذكر الصيغة. لمعرفة عدد النيوترونات في المستقبل ، ما عليك سوى استخدام هذه الصيغة:
   • ن = م - ن
     • N = عدد النيوترونات
     • M = الكتلة الذرية
     • ن = العدد الذري

نصائح

• تشكل البروتونات والنيوترونات الكتلة المطلقة للعناصر تقريبًا ، بينما تشكل الإلكترونات والجسيمات الأخرى كتلة ضئيلة للغاية (تميل هذه الكتلة إلى الصفر). نظرًا لأن بروتون واحد له نفس كتلة نيوترون واحد تقريبًا ، والرقم الذري هو عدد البروتونات ، يمكنك ببساطة طرح عدد البروتونات من الكتلة الكلية.
• الأوزميوم - معدن في حالة صلبة في درجة حرارة الغرفة ، اشتق اسمه من الكلمة اليونانية "osme" - رائحة.
• إذا لم تكن متأكدًا مما يعنيه الرقم في الجدول الدوري ، فتذكر: عادةً ما يتم إنشاء الجدول حول رقم ذري (أي عدد البروتونات) ، والذي يبدأ من 1 (هيدروجين) وينمو وحدة واحدة من اليسار إلى اليمين ، وتنتهي بـ 118 (Oganesson). هذا لأن عدد البروتونات في الذرة يحدد العنصر نفسه ، وهذا الرقم هو أسهل طريقة لتنظيم العناصر (على سبيل المثال ، الذرة التي تحتوي على بروتونين هي دائمًا الهيليوم ، تمامًا مثل الذرة التي تحتوي على 79 بروتونًا تكون دائمًا من الذهب ).