المحتوى

• خطوات
• النصيحة
• المصادر والاقتباسات

إن تحديد عدد النيوترونات في الذرة أمر بسيط للغاية ، ولا تحتاج حتى إلى إجراء أي تجارب. لحساب عدد النيوترونات في ذرة أو نظير عادي ، تحتاج فقط إلى إعداد جدول دوري واتباع التعليمات.

خطوات

طريقة 1 من 2: أوجد عدد النيوترونات في ذرة عادية

1. 

   تحديد موضع العنصر في الجدول الدوري. كمثال ، سنجد عنصر osmium (Os) في الصف السادس من الأعلى.

2. 

   
   
   أوجد العدد الذري للعنصر. هذا هو الرقم الأكثر وضوحا الذي يمر بكل عنصر وهو أعلى الرمز الأولي (على السبورة التي نستخدمها لا توجد أرقام أخرى). العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة واحدة من هذا العنصر. Os هو الرقم 76 ، مما يعني أن هناك 76 بروتونًا في ذرة الأوزميوم.
   • لا يتغير عدد البروتونات أبدًا في عنصر ما ؛ إنها في الأساس السمة المميزة للعنصر.

3. 

   
   
   أوجد الوزن الذري للعنصر. يوجد هذا الرقم عادة أسفل الرمز الأولي. لاحظ أن الجدول الدوري في هذا المثال يحتوي فقط على عدد ذري ​​وليس له وزن ذري. ليس كل الجداول الدورية. الأوزميوم له وزن ذري 190.23.

4. 

   
   
   قرب الوزن الذري لأقرب عدد صحيح للحصول على الكتلة الذرية. على سبيل المثال ، سيتم تقريب 190.23 إلى 190 ، وبالتالي فإن الكتلة الذرية للأوزميوم هي 190.
   • الوزن الذري هو متوسط ​​قيمة نظائر العنصر الكيميائي نفسه ، وهذا هو السبب في أنه ليس عددًا صحيحًا في العادة.

5. 

   اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. نظرًا لأن معظم الكتلة الذرية هي كتلة البروتونات والنيوترونات ، فإن طرح عدد البروتونات من الكتلة الذرية (أي العدد الذري) سوف العد احصل على عدد النيوترونات في الذرة. يمثل الرقم بعد الفاصلة العشرية الكتلة الصغيرة جدًا للإلكترونات في الذرة. في هذا المثال لدينا: 190 (كتلة ذرة) - 76 (عدد البروتونات) = 114 (عدد النيوترونات).

6. 

   احفظ الوصفة. لإيجاد عدد النيوترونات ، نقوم ببساطة بتطبيق الصيغة التالية:
   • ن = م - ن
     • N = عدد النيوترونات
     • M = الكتلة الذرية
     • ن = العدد الذري
   الإعلانات

طريقة 2 من 2: أوجد عدد النيوترونات في النظير

1. 

   تحديد موضع العنصر في الجدول الدوري. لنأخذ نظير عنصر الكربون 14 كمثال. نظرًا لأن الشكل النظيري للكربون 14 هو ببساطة كربون (C) ، ابحث عن الكربون في الجدول الدوري (الصف الثاني من الأعلى).

2. 

   أوجد العدد الذري للعنصر. هذا هو الرقم الأكثر وضوحا الذي يمر بكل عنصر وهو أعلى الرمز الأولي (على السبورة التي نستخدمها لا توجد أرقام أخرى). العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة واحدة من هذا العنصر. C هو رقم 6 ، مما يعني أن هناك 6 بروتونات في ذرة كربون.

3. 

   أوجد الكتلة الذرية. هذا سهل للغاية مع النظائر لأنها سميت على اسم الكتلة الذرية. على سبيل المثال ، سيكون للكربون 14 كتلة ذرية تساوي 14. بمجرد العثور على الكتلة الذرية للنظير ، فإن الخطوات المتبقية لإيجاد عدد النيوترونات ستكون مماثلة للذرة العادية.

4. 

   اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. نظرًا لأن معظم الكتلة الذرية هي كتلة البروتونات والنيوترونات ، فإن طرح عدد البروتونات من الكتلة الذرية (أي العدد الذري) سوف العد احصل على عدد النيوترونات في الذرة. يمثل الرقم بعد الفاصلة العشرية الكتلة الصغيرة جدًا للإلكترونات في الذرة. في هذا المثال لدينا: 14 (كتلة ذرة) - 6 (عدد البروتونات) = 8 (عدد النيوترونات).

5. 

   احفظ الوصفة. لإيجاد عدد النيوترونات ، نطبق الصيغة التالية:
   • ن = م - ن
     • N = عدد النيوترونات
     • M = الكتلة الذرية
     • ن = العدد الذري
   الإعلانات

النصيحة

• كتلة عنصر ما هي إلى حد كبير كتلة البروتونات والنيوترونات ، في حين أن كتل الإلكترونات والعناصر الأخرى لا تذكر (قريبة من الصفر). نظرًا لأن كتلة البروتون تساوي تقريبًا كتلة النيوترون ، ويمثل العدد الذري عدد البروتونات ، فإننا ببساطة نطرح عدد البروتونات من الكتلة الكلية.
• إذا كنت لا تتذكر معنى الأرقام في الجدول الدوري ، فتذكر أن الجدول الدوري مبني عادةً على الأعداد الذرية (أي عدد البروتونات) ، بدءًا من 1 (هيدروجين) وزيادة كلمة واحدة من اليسار إلى اليمين ، منتهيًا بـ 118 (ununoctium). نظرًا لأن عدد البروتونات هو سمة مميزة لكل ذرة ، فهي أبسط خاصية يتم ترتيب العناصر عليها. (على سبيل المثال ، الذرة التي تحتوي على بروتونين هي دائمًا الهيليوم ، تمامًا كما تكون الذرة ذات 79 بروتونًا دائمًا من الذهب).

المصادر والاقتباسات

• الجدول الدوري التفاعلي