المحتوى

• خطوات
• الطريقة 1 من 2: تحديد النسبة المئوية للكتلة بناءً على أوزان محددة
• الطريقة 2 من 2: تحديد النسبة المئوية للكتلة عند عدم تحديد كتل

تحدد نسبة الكتلة النسبة المئوية للعناصر في مركب كيميائي. لإيجاد النسبة المئوية للكتلة ، تحتاج إلى معرفة الكتلة المولية (بالجرام لكل مول) للعناصر المدرجة في المركب أو عدد الجرامات لكل مكون المطلوب للحصول على محلول معين.يتم حساب النسبة المئوية للكتلة بكل بساطة: يكفي قسمة كتلة العنصر (أو المكون) على كتلة المركب بأكمله (أو المحلول).

خطوات

الطريقة 1 من 2: تحديد النسبة المئوية للكتلة بناءً على أوزان محددة

1. 1 حدد معادلة لتحديد نسبة الوزن لمركب كيميائي. يتم حساب النسبة المئوية للكتلة باستخدام الصيغة التالية: النسبة المئوية للكتلة = (كتلة المكون / الكتلة الكلية للمركب) × 100. للحصول على النسبة المئوية ، يتم ضرب نتيجة القسمة في 100.
   • في بداية حل المشكلة ، اكتب المساواة: النسبة المئوية الكتلية = (كتلة المكون / الكتلة الكلية للمركب) × 100.
   • يجب أن تكون كتلة المكون الذي تهتم به في حالة المشكلة. إذا لم يتم إعطاء كتلة ، فانتقل إلى القسم التالي ، الذي يشرح كيفية تحديد النسبة المئوية الكتلية ذات الكتلة غير المعروفة.
   • يتم العثور على الكتلة الإجمالية للمركب الكيميائي عن طريق إضافة كتل جميع العناصر (المكونات) التي تشكل جزءًا من هذا المركب (أو المحلول).
2. 2 احسب الكتلة الكلية للمركب. إذا كنت تعرف كتل جميع المكونات التي يتكون منها المركب ، فما عليك سوى جمعها ، وبهذه الطريقة ستجد الكتلة الكلية للمركب أو المحلول الناتج. تستخدم هذه الكتلة كمقام في معادلتك لحساب نسبة الكتلة.
   • مثال 1: ما هي النسبة المئوية الكتلية لـ 5 جرام من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 100 جرام من الماء؟
     • الكتلة الكلية للمحلول تساوي مجموع كمية هيدروكسيد الصوديوم والماء: 100 جم + 5 جم تعطي 105 جم.
   • المثال 2: ما مقدار كلوريد الصوديوم والماء الذي تحتاجه لصنع 175 جرامًا من محلول 15 بالمائة؟
     • في هذا المثال ، يتم إعطاء الكتلة الإجمالية والنسبة المئوية المطلوبة ، ويلزم إيجاد كمية المادة التي يجب إضافتها إلى المحلول. الوزن الإجمالي 175 جرام.
3. 3 حدد كتلة المكون المحدد. إذا طُلب منك حساب "نسبة الكتلة" ، يجب أن تعرف عدد النسبة المئوية من إجمالي كتلة مادة ما هي كتلة مكون معين. سجل كتلة المكون المحدد. سيكون هذا هو البسط في صيغة النسبة المئوية الكتلية.
   • مثال 1: كتلة مكون معين - هيدروكلوريد الصوديوم - هي 5 جرام.
   • مثال 2: في هذا المثال ، كتلة المكون المحدد غير معروفة ويجب العثور عليها.
4. 4 عوّض بالقيم في معادلة نسبة الكتلة. بعد تحديد جميع القيم المطلوبة ، أدخلها في الصيغة.
   • مثال 1: نسبة الكتلة = (كتلة المكون / الكتلة الكلية للمركب) × 100 = (5 جم / 105 جم) × 100.
   • مثال 2: من الضروري تحويل صيغة نسبة الكتلة بحيث يمكن إيجاد الكتلة المجهولة للمكون الكيميائي: كتلة المكون = (نسبة الكتلة * الكتلة الكلية للمركب) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 احسب النسبة المئوية الكتلية. بعد استبدال جميع القيم في صيغة النسبة المئوية الكتلية ، قم بإجراء الحسابات اللازمة. اقسم كتلة المكون على الوزن الإجمالي للمركب أو المحلول الكيميائي واضربه في 100. والنتيجة هي نسبة كتلة هذا المكون.
   • المثال 1: (5/105) × 100 = 0.04761 × 100 = 4.761٪. وبالتالي ، فإن النسبة المئوية للوزن البالغة 5 جرامات من هيدروكلوريد الصوديوم المذاب في 100 جرام من الماء هي 4.761٪.
   • مثال 2: التعبير المعاد كتابته للنسبة المئوية الكتلية للمكون هو (النسبة المئوية الكتلية * الكتلة الكلية للمادة) / 100 ، والتي نجد منها: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 جرامًا من كلوريد الصوديوم.
     • نحسب الكمية المطلوبة من الماء بطرح كتلة المكون من الكتلة الكلية للمحلول: 175 - 26.25 = 148.75 جرامًا من الماء.

الطريقة 2 من 2: تحديد النسبة المئوية للكتلة عند عدم تحديد كتل

1. 1 حدد صيغة النسبة المئوية للوزن لمركب كيميائي. المعادلة الأساسية لإيجاد نسبة الكتلة هي كما يلي: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية لعنصر / إجمالي الكتلة الجزيئية لمركب) × 100. الكتلة المولية للمادة هي كتلة مول واحد من مادة معينة ، بينما الكتلة الجزيئية هي كتلة مول واحد من الوصلات الكيميائية بأكملها. يتم ضرب القسمة في 100 للحصول على النسب المئوية.
   • في بداية حل المشكلة ، اكتب المساواة: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر / إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب) × 100.
   • يتم قياس كلا الكميتين بالجرام لكل مول (جم / مول).
   • إذا لم يتم إعطاؤك كتلًا ، فيمكن إيجاد النسبة المئوية لكتلة عنصر في مادة معينة باستخدام الكتلة المولية.
   • مثال 1: أوجد النسبة المئوية الكتلية للهيدروجين في جزيء الماء.
   • المثال 2: أوجد النسبة المئوية الكتلية للكربون في جزيء الجلوكوز.
2. 2 اكتب الصيغة الكيميائية. إذا لم يقدم المثال الصيغ الكيميائية للمواد المحددة ، فيجب عليك كتابتها بنفسك. إذا كانت المهمة تحتوي على الصيغ اللازمة للمواد الكيميائية ، فيمكنك تخطي هذه الخطوة والانتقال مباشرةً إلى الخطوة التالية (أوجد كتلة كل عنصر).
   • مثال 1: اكتب الصيغة الكيميائية للماء H₂س.
   • مثال 2: اكتب الصيغة الكيميائية للجلوكوز ، سي₆ح₁₂ا₆.
3. 3 أوجد كتلة كل عنصر في المركب. حدد الوزن المولي لكل عنصر في الصيغة الكيميائية وفقًا للجدول الدوري. عادةً ما تتم الإشارة إلى كتلة العنصر تحت رمزه الكيميائي. اكتب الكتل المولية لجميع العناصر المكونة للمركب المعني.
   • مثال 1: أوجد الكتلة المولية للأكسجين (15.9994) والهيدروجين (1.0079).
   • مثال 2: أوجد الكتلة المولية للكربون (12.0107) والأكسجين (15.9994) والهيدروجين (1.0079).
4. 4 اضرب الكتلة المولية لكل عنصر في الكسر المولي. حدد عدد مولات كل عنصر في مادة كيميائية معينة ، أي الكسور الجزيئية للعناصر. تُعطى الكسور الخلدية بالأرقام الموجودة أسفل رموز العناصر في الصيغة. اضرب الكتلة المولية لكل عنصر في الكسر المولي.
   • مثال 1: يوجد 2 تحت رمز الهيدروجين و 1 تحت رمز الأكسجين (أي ما يعادل عدم وجود رقم). وبالتالي ، يجب ضرب الكتلة المولية للهيدروجين في 2: 1.00794 × 2 = 2.01588 ؛ نترك الكتلة المولية للأكسجين كما هي ، 15.9994 (أي ، نضرب في 1).
   • مثال 2: تحت رمز الكربون يوجد 6 ، تحت الهيدروجين 12 وتحت الأكسجين 6. بضرب الكتل المولية للعناصر بهذه الأرقام ، نجد:
     • الكربون: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • الهيدروجين: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • الأكسجين: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 احسب الكتلة الكلية للمركب. اجمع الكتل الموجودة لجميع العناصر المتضمنة في هذا المركب. سيعطيك مجموع الكتل المولية للعناصر مضروبًا في الكسور الجزيئية الكتلة الكلية للمركب الكيميائي. هذا الرقم هو القاسم في صيغة نسبة الكتلة.
   • مثال 1: أضف إلى 2.01588 جم / مول (كتلة مولين من ذرات الهيدروجين) 15.9994 جم / مول (كتلة مول واحد من ذرات الأكسجين) ، تكون النتيجة 18.01528 جم / مول.
   • مثال 2: أضف الكتل المولية الموجودة: الكربون + الهيدروجين + الأكسجين = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 جم / مول.
6. 6 حدد كتلة عنصر الاهتمام. إذا طُلب منك إيجاد "النسبة المئوية الكتلية" ، فعليك حساب كتلة عنصر معين يمثل جزءًا من المركب ، كنسبة مئوية من الكتلة الكلية لجميع العناصر. أوجد كتلة عنصر ما واكتبه. للقيام بذلك ، من الضروري ضرب الكتلة المولية للعنصر في الكسر المولي. نتيجة لذلك ، تحصل على القيمة في بسط صيغة النسبة المئوية الكتلية.
   • مثال 1: كتلة الهيدروجين في المركب هي 2.01588 جم / مول (كتلة مولين من ذرات الهيدروجين).
   • مثال 2: كتلة الكربون في المركب هي 72.0642 جم / مول (كتلة ستة مولات من ذرات الكربون).
7. 7 عوّض بالقيم العددية في معادلة نسبة الكتلة. بعد تحديد قيم جميع الكميات ، قم بالتعويض عنها في الصيغة المعطاة في الخطوة الأولى: النسبة المئوية للكتلة = (الكتلة المولية للعنصر / إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب) × 100.
   • مثال 1: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر / إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب) × 100 = (2.01588 / 18.01528) × 100.
   • مثال 2: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر / إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب) × 100 = (72.0642 / 180.156) × 100.
8. 8 احسب النسبة المئوية الكتلية. بعد استبدال القيم العددية ، قم بإجراء العمليات الحسابية المطلوبة.اقسم كتلة العنصر على الكتلة الكلية للمركب واضربها في 100. والنتيجة هي النسبة المئوية الكتلية للعنصر.
   • مثال 1: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر / إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب) × 100 = (2.01588 / 18.01528) × 100 = 0.111189 × 100 = 11.18٪. وبالتالي ، فإن النسبة المئوية الكتلية لذرات الهيدروجين في جزيء الماء هي 11.18٪.
   • مثال 2: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر / إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب) × 100 = (72.0642 / 180.156) × 100 = 0.4000 × 100 = 40.00٪. وبالتالي ، فإن نسبة وزن ذرات الكربون في جزيء الجلوكوز هي 40.00٪.